01. Энтальпия и т.д 1. Н2 в природе. Изотопы Н2: протий,
дейтерий, тритий. 2. Хим. св-ва Н2 3. Гидриды
Ме и Нем, их св-во и получ.
4. Получение и прим. Н2 5. О2. Общ хар-ка 6.
Нахожд. О2 в природе.
7. Получ. О2 8. Строение молекулы О2 9. Св-ва О2
10. Озон, его получ. и св-ва 11. Н2О. Распространенность в
природе. Значение Н2О в биосфере
12. Строение Н2О и ее физ. св-ва. 13. Н2 – связь в Н2О 14.
Хим св-ва Н2О
15. Классифик. природных вод и их водоподготовка. Жесткость Н2О.
16. Н2О2, его строение и получ. Кислотные, окислит. и восстановит. св-ва.
17. Общ характеристика элементов VIIA гр таблицы М (ТМ). СО галогенов.
Нахождение в природе. 18. Простые вещ-ва F2, Cl2, Br2, I2. Методы
их получения и св-ва. 19. Взаимодействие Г с Н2О и щелочами.
20. Н2 соедин Г и их восстан св-ва 21. Н2-связь в молекуле НF.
Структура HF в газовой, жидк и тверд фазах 22. Соединения Г с О2
23. О2 – содержащие к-ты Cl, B, I. Сопоставление их кисл и восстан св-в
24. О2- содержащие к-ты Cl и их св-ва. 25. Дифториды Ме 26.
Комплексныес соедин Г-нов. 27. H2S, получ. строение, св-ва.
Сульфиды, методы их получ и св-ва. Раст-мость и гидролиз сульфидов.
28. Полусульфиды. Селениды и теллуриды. 29. Применение S, Se, Te и их
соедин. 30. Взаимод H2SO4 с Ме. 31. S, Se, Te. Общ хар-ка, нахожд. в
прир, получ и св-ва. Аллотропия. 32. Диоксиды S, Se, Te. Получ и св-
ва. 33. Соли О2- содерж. кис-т серы. Сульфиты, сульфаты. 34. О2-
содерж к-ты S. H2SO3. H2SO4. Дисерная к-та, тиосерная к-та,
пероксодисерная. Строение и св-ва
35. Н2 – содеин. N2. Аммиак, гидроксиламин, гидразин. Азотоводородные к-ты.
Строение, с-ва, получ. 36. Ох азота. Их получ, св-ва, строен
37. Азотисчтая к-та, ее строение и св-ва. Нитриты и их св-ва
38. Сравнен строен и св-в галогенидов N2, P, As, Sb, Bi. Гидролиз
галогенидов.
39. Применение N2 и его соедин. азотные удобрения
40. Р. Общ хар-ка, нахожд в природе. Аллотропия. Красный, белый, черный Р,
их св-ва и получ. 41. Общ хар-ка As, Sb, Bi, нахожд в прир.
42. ТриОх S, получ. св-ва, строен.
43. Азотн. к-та. Строен и св-ва. Взаимод Ме с HNO3. Нитраты
44. Н2 – соедин. Р. Фосфин, дифосфин твердые гидриды фосфатов.
45. К-ты as, Sb, Bi, их получ и св-ва.
46. Общ хар-ка э-тов VA гр. СО и типы соедин.
47. Галогениды Р, получ, строение, св-ва.
48. Азот. Общ хар-ка и нахожд в прир. Строение молекул N2. Проблемы
связанного азота, его св-ва и получ.
49. Ох Р (3,5). Фосфорные к-ты. Строение, св-ва и получ.
50. Примен Р и его соедин. Фосфорные удобрения |0.1 Внутр энерг
характеризует общий запас энергии системы и включает все виды энергии
движения и взаимод частиц, но не включает кинет энергию вцелом и пот
энергию. Т/д пользуется понятием изменения внутр энергии. ?U=Uкон-Uнач
dU Энтальпия характеризует запас энергии системы при р=const она
числено равна: H=U+pV
?H=?U+p?V dH
?H=Hкон-Hнач
Закон Гесса:
Тепловой эффект х.р. зависит только от вида и состояния исходных в-в и кон
продуктов. При термохим рассчетах использ термохим у-ия. Т.х. у-ия
обязательно должны содержать молярные кол-ва в-в, в правой части должен
быть приведен тепловой эффект, должны быть указаны агрегатные состояния в-
в, с т.х. у-иями можно производить все алгебраические действия.
Энергия Гиббса G=H-TS. (G=(H-T(S. S = Qобр(кол-во теплоты, погл сис-мов в
изотермич обратимом проц.)/T
1. H2 широко распространен в природе. Он входит в состав Н2О, глин,
каменного и бурого угля, нефти и т.д., а также во все животные и
растительные организмы. В свободном состоянии водород встречается крайне
редко (в вулканических и др. природных газах). Водород - самый
распространенный элемент космоса: он составляет до половины массы Солнца и
большинства звезд. Юпитер и Сатурн в основном состоят из водорода. Он
присутствует в атмосфере ряда планет, в кометах, газовых туманностях и
межзвездном газе. H2 имеет три изотопа с массовыми числами соответственно
1, 2 и 3: 1H p(e) протий, 2D(2H) (p+n)e дейтерий 3T(3H) (p+2n)e тритий.
Протий и дейтерий - стабильные изотопы. Нормальный изотопный состав
природных соед водорода соответствует отношению D : H = 1 : 6800 (по числу
атомов). Тритий - (-радиоактивен, период полураспада T1/2 = 12,26 года.
2. Н2 проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обыч
услблагодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и
непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагрев же вступает во
взаимодействие с многими неМе - хлором, бромом, кислородом и пр.
Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых
простых веществ из Ох-в и галидов: CuO + H2 = Cu + H2O В кач окислителя
водород взаимодействует с активными Ме: 2Na + H2 = 2NaH | |
|51. Угольная к-ты и ее соли. Строен, св-ва и |3. В тех случаях, когда водород
выступает в |
|получ. |кач окислителя, он ведет себя как
галоген, |
|52. SiO2, строен и св-ва. Кварцевое стекло. |образуя аналогичные галидам
гидриды. Однако |
|53. С. Общ хар-ка, нахожд в прир. Аллотрпия. |образование иона H- из молекулы H2
- процесс |
|54. Общ хар-ка эл-тов IVA гр. СО эл-тов и |эндотермический (энтальпия
образования H- |
|типы их соедин |составляет +150,5 кДж/моль).
Поэтому по |
|55. Карбиды, их получ и св-ва |окислительной активности водород
существенно |
|56. Стекло и керамика |уступает галогенам. По этой же
причине ясно |
|57. Применен С и его соедин |выраженный ионный характер
проявляют лишь |
|58-59. Si. Общ хар-ка, нахожд в прир. Получ, |гидриды наиб активных Ме -
щелочных и |
|св-ва и прим Si. |щелочноземельных, например KH и
CaH2. |
|60. Ge, Sn, Pb. Хаар-р измен. строен и св-в |К ковалентным отн гидриды менее
|
|прост выщ-в. Ох и гидрОх Ge, Sn, Pb. |электроотрицательных, чем сам
водород, |
|61. Германаты,станнаты и плюмбаты (2,4). |неМеических элементов. К
ковалентным отн, |
|Сульфиды Ge, Sn, Pb. |например, гидриды состава SiH4 и
BH3. По хим |
|62. Н2 – соедин Si, их получ и св-ва. |природе гидриды неМе являются
кислотными |
|Силициды Ме. |соедми.
|
|63. Электролиз расплавово солей и гидрокс |Различие в хим природе гидридов
можно легко |
|ЩеМе |установить по их поведению при
гидролизе. |
|64. Общ хар-ка Ia гр, нахожд в прир, получ. |Характерной особенностью гидролиза
гидридов |
|65. Гидриды щеме, их строен и св-ва |является выделение водорода. Реак
протекает |
|66. Гидриды, Ох и гидрокс щеме, нахожд в прир|по окислительно-восстановительному
механизму.|
|и получ. |Отрицательно поляризованный атом
H(-1) в |
|67. Общ хар-ка солей щеме. |гидриде и положительно
поляризованный атом |
|68. Хим св-ва и сравнен хим акт щеме |H(+1) в воде переходят в состояние
с нулевой |
|69. Окси и перокс щеме, хим связь в этих |СО:
|
|соедин и св-ва |KH + HOH = KOH + H2;
-----------SiH4 + 3HOH =|
|70. Хим св-ва и активн Li |H2SiO3 + 4H2
|
|71. Гидрокс щеме, их получ и св-ва |За счет выделения водорода
гидролиз протекает|
|72. Примен щеме |полностью и необратимо. При этом
основные |
|73. Строен атомов, закономерн измен Rатом, |гидриды образуют щелочь, а
кислотные - |
|сродство к е и электроотр в ряду Li, Na, K, |кислоту.
|
|Rb, Cs, Fr. |В кач амфотерного соед можно
рассматривать |
|74. Общ хар-ка щеземе, нахожд в прир, получ. |гидрид Al AlH3, который в
зависимости от |
|75. Законом. измен св-в Ме и их соедин в ряду|партнера по реакции может
выступать и как |
|Be-Ra |донор электронных пар (основное
соед), и как |
|76. Ох, оксогидроксид Ал, их строен, получ и |акцептор (кислотное соед):
|
|св-ва |AlH3 (основный) + 3BH3 = Al(BH4)3
|
|77. Особенности Ве и его соедин в ряду |KH + AlH3(кислотный) = K[AlH4]
|
|щеземе. Токсичность Соедин Ве. |Стандартный потенциал системы
1/2H2/H- равен |
|78. Mg, его хим св-ва, раств. солей Mg. |-2,23 В. Следовательно, ион H- -
один из |
|79-80. Хаар-р измен кислотно-осн. св-в |самых сильных восстановителей.
Поэтому |
|однотипн соедин в ряду Be-Ra |ионные, а также комплексные
гидриды - сильные|
|81. Амфотерность Be(ОН)3 |восстан-ли. Они находят широкое
применение |
|82. Общая хар-ка солей щеземе, гидролиз солей|для проведения различных синтезов,
для |
|Ве и магния. |получения водорода и в химическом
анализе. |
|83. B2O3 и Н3ВО3, строение и св-ва |Гидрид кальция CaH2 применяется,
кроме того, |
|84. Галогениды бора, тетрафторбораты Ме. |в кач осушителя для удаления
следов влаги. |
|85. Бориды, их получ и св-ва. Бороводороды, |Меическими свойствами обладают
водородные |
|тх получ. строен. и св-ва. |соед d- и f-элементов. Эти соед
получаются в |
|86. Борогидриды Ме. |виде Меоподобных темных порошков
или хрупкой |
|87. Прменен. соедин В. |массы, их электрическая
проводимость и |
|88. Общ хар-ка солей Al, их раств, гидролиз. |теплопроводность типичны для Ме.
Это гидриды |
|89. Квасцы. |нестехиометрического состава.
|
|90. Общ хар-ка эл-тов IIIa гр. Хаар-ные СО и |Идеализированный состав Меических
гидридов |
|типы соедин. |чаще всего отвечает формулам MH
(VH, NbH, |
|91. Нитрид бора, строение и св-ва |TaH), MH2 (TiH2, ZrH2, HfH2, ScH2)
и MH3 |
|92. Гидриды Al, алюмогидриды Ме. |(UH3, PaH3). Ме гидриды
используются как |
|93. Ga, In, Tl, общая хар-ка, нахожд в прир, |восстан-ли для получения покрытия
из |
|св-ва и примен |соответственного Меа, а также для
получения |
|94. Al. Общ хар-ка, нахожд в прир, св-ва и |Ме в виде порошков.
|
|примен. |
|
|95. Соединения Tl (I). Токсичность соедин |
|
|Tl+. |
|
|96. Соединен типа АВ. Арсенид индия и |
|
|антимонил галлия. Примен. |
|
|97. Сопоставление св-в B, Al, In, Ga, Tl |
|
|98. Примен соедин Al 99. В. Общ хар-ка, |
|
|нахожд в прир, получ, св-ва и примен. |
|
|4. Получ Н2 В пром Н2 получают в основном из |10. Озон представляет собой газ
светло-синего|
|природных и попутных газов, продуктов |цвета, с характерным резким
запахом, р-римый |
|газификации топлива (водяного и |в воде. Жидкий озон имеет
темно-фиолетовый |
|паровоздушного газов) и коксового газа. В |цвет, а твердый сине-черный.
Интенсивность |
|основе производства водорода лежат |цвета жидкого озона настолько
велика, что |
|каталитические реакции взаимодействия с |даже через очень тонкий слой
жидкости не |
|водяным паром (конверсии) соотвнтственно |видно нити горящей электрической
лампочки. |
|углеводородов (главным образом метана) и Оха |Интенсивность цвета связана с
большей |
|(II) углерода, например: CH4 + H2O ( 800oC( |поляризуемостью молекул по
сравнению с |
|CO + 3H2 , CO + H2O ( 600oC( CO2 + H2 , |кислородом. Жидкий озон, запаянный
в трубку |
|Водород получают также неполным окислением |можно хранить вплоть до
критической |
|углеводородов, например: 2CH4 + O2 = 2CO + |температуры –12° С. Озон при
концентрации в |
|4H2 |воздухе более 9% взрывоопасен, еще
опаснее |
|В связи с уменьшением запасов углеводородного|твердый и жидкий озон. Хранение
жидкого озона|
|сырья большой интерес приобретает метод |производят в р-ре в
четыреххлористого |
|получения водорода восстановлением водяного |углерода или фреонов при низких
температурах.|
|пара раскаленным углем: C + H2O = CO + H2 При|Температура плавления tпл=-192,5°
С [14]; |
|этом образуется генераторный газ. Затраты |Теплота кипения D Hкип=15193
Дж/моль [14]; |
|энергии на его получ можно скомпенсировать за|Озон является сильнейшим
окислителем, |
|счет реакции неполного окисления угля: 2C + |окисляет даже золото и платину, и
уступает |
|O2 = 2CO |только фтору и фториду кислорода.
Действующее|
|При комбинировании этих двух процессов |начало озона, атомарный кислород:
2KI + O3 + |
|получается водяной газ, состоящий в основном |H2O ( I2 + 2KOH + O2. Индикатором
на озон |
|из смеси H2 и CO. |служит бумага, пропитанная р-ром
иодида калия|
|Из главных смесей с большим содержанием |и крахмала, которая синеет в его
присутствии.|
|водорода его выделяют глубоким охлаждением |Черный сульфид свинца переходит в
белый |
|смеси. Водород производят также электролизом |сульфат в атмосфере озона: PbS +
2O3 ( PbSO4|
|Н2О. В лабораторных условиях водород получают|+ O2. При приливании к озону
аммиака |
|взаимодействием цинка с соляной или серной |образуется белый дым нитрита
аммония. Озон |
|кислотой. |способен чернить серебро, переводя
Ме в Ох. |
|Водород широко используется в хим пром для |2.Иногда молекула озона полностью
вступает в |
|синтеза. В смеси с CO (в виде водяного газа) |реакцию: 3SO2 + O3 ( 3SO3, Na2S +
O3 ( |
|применяется как топливо. Жидкий водород - |Na2SO3. 3.Со щелочами озон
образует озониды, |
|одно из наиб эффективных реактивных топлив. В|которые обычно окрашены в красный
цвет: 4KOH|
|атомной энергетике для осуществления ядерных |+ 4O3 ( 4KO3 + O2 + 2H2O. 4.При
озонировании|
|реакций большое значение имеют изотопы |непредельных углеводородов,
образуюшиеся |
|водорода - тритий и дейтерий. |озониды разлагаясь под действием
Н2О, |
|5. В 1777 году французский химик Антуан Лоран|образуют перекись водорода
альдегид и кетон, |
|Лавуазье (1743–1794) объяснил процессы |зная их, можно легко
идентифицировать и |
|дыхания и горения и дал название кислороду – |установить строение углеводорода.
Получ |
|Oxygenium. Природный кислород состоит из трех|озона. 1.Основным способом
получения озона |
|стабильных изотопов: 16O – 99,76%, 17O – |является пропускание тихого
электрического |
|0,04%, 18O – 0,2%. Кислород входит в состав |разряда через кислород. Для
получения более |
|ДНК и многих органических соед, белков. |чистого озона смесь после этого
рекомендуется|
|Содержится в мышечной ткани – 16%, костной |охладить. 2.При медленном
разложении фторида |
|ткани – 28,5% и крови человека (в |кислорода Н2О выделяется озон,
кислород и |
|человеческом организме массой 70 кг в среднем|фтороводород: 4OF2 + 4H2O ( 2O3
+ O2 + 8HF.|
|содержится 43 кг кислорода). Магнитные |Применение озона. Озон применяют
для |
|свойства кислорода указывают на наличие в |дезинфекции Н2О и в медицине, для
отбеливания|
|молекуле кислорода двух неспаренных |тканей и очистки некоторых соед,
для |
|электронов. Эти электроны размещаются на |идентификации соед.
|
|разрыхляющихся молекулярных p-обриталях. Это |11. Н2О, распр. в природе.
Значение Н2О в |
|делает эго молекулу бирадикалом. Энергия |биосфере. Н2О – одно из самых
распр. соедин |
|атомнизации кислорода намного меньше, чем у |на Земле. Основа гидросферы. В
морях и |
|азота. Это одна из причин большой реакционной|океанах Н2О(1,4(1018 т. В реках,
озерах и |
|способности кислорода. |водохранилищ сод-ся (2(1014т
пресной воды. В |
|6. Кислород занимает первое место по |виде ледников (2,4(106т. В
атмосфере Земли ( |
|распространенности в земной коре – 47,4% (по |1,3(1013т. Входит в сос-в
литосферы в виде |
|другим данным 49,13%). А атмосфере состоит из|мин, горн. пород, присутств в
почв. Обяз. |
|кислорода на – 20,9476%, это около 1015 тонн.|компонент биосферы, входит в сос-в
ВСЕх жив. |
|В морской воде в связанном и р-ренном виде |организмов.
|
|содержится – 85,94% кислорода. В связанном |
|
|виде кислород входит в состав более чем 1400 |
|
|минералов. В связанном виде кислород |
|
