Московская государственная академия
тонкой химической технологии
им. М. В. Ломоносова
каф. Общая химическая технология.
Курсовая работа на тему:
Производство Метанола
Вариант № 3.
студент: Рудакова Е.В.
группа: М-32
преподаватель: Сафонов
Москва 2000г.
1.
Метанол (метиловый спирт) является одним из важнейших по значению и
масштабам производства органическим продуктом, выпускаемым химической
промышленностью. Впервые метанол был найден в древесном спирте в 1661 г.,
но лишь в 1834 г. был выделен из продуктов сухой перегонки древесины
Думасом и Пелиготом. В это же время была установлена его химическая
формула. I v Способы получения метилового спирта могут быть различны:
сухая перегонка древесины, термическое разложение формиатов, гидрирование
метилформиата, омыление метилхлорида, каталитическое неполное окисление
метана, каталитическое гидрирование .окиси и двуокиси углерода.
До промышленного освоения каталитического способа метанол получали в
основном сухой перегонкой древесины. «Лесохимический метиловый спирт»
загрязнен ацетоном и другими трудноотделимыми примесями. В настоящее время
этот метод получения метанола практически не имеет промышленного значения.
По причинам технического и главным образом экономического характера
промышленное развитие получил метод синтеза метанола из окиси углерода и
водорода.
В 1913 г. был разработан синтетический способ получения метанола из окиси
углерода и водорода на цинк-хромовом катализаторе при давлении 250—350
кгс/см2. Позднее, в 1923 г. этот процесс был осуществлен в Германии в
промышленном масштабе и в дальнейшем интенсивно развивался и
совершенствовался.
История развития отечественного промышленного синтеза метанола началась в
1934 г. выпуском ~30 т/сут. метанола на двух небольших агрегатах
Новомосковского химического комбината. Сырьем для производства метанола
служил водяной газ, полученный газификацией кокса. В настоящее время
основное количество метанола вырабатывается на базе природного газа.
Процесс синтеза осуществляется при 250—300 кгс/см2 и 380 °С.
В соответствии с Директивами XXIV съезда КПСС об ускоренном развитии
химической промышленности и расширении ассортимента химической продукции
производство метанола, являющееся в настоящее время крупнотоннажным
производством, растет бурными темпами.
Выпуск метанола за указанный период значительно превышал темпы роста
производства многих продуктов химической промышленности. Увеличение выпуска
метанола проводилось путем интенсификации процесса, расширения существующих
и строительства новых производств. В дальнейшем выпуск будет расти в
результате строительства крупных однолинейных установок с использованием
турбоциркуляционных компрессоров вместо поршневых машин и применения новых
катализаторов, позволяющих проводить процесс при относительно низком
давлении (50—150 кгс/см2).'" / Бурный рост производства метанола
обусловлен постоянно возрастающим многообразием сфер его применения.
.Метанол является сырьем для получения таких продуктов как формальдегид
(около 50% от всего выпускаемого метанола), синтетический каучук (~11%),
метиламин (^'9%), а также диметилтерефталат, метилметакрилат, пентаэритрит,
уротропин. Его используют в производстве фотопленки, аминов,
поливинилхлоридных, карбамидных и ионообменных смол, красителей и
полупродуктов, в качестве растворителя в лакокрасочной промышленности. В
большом количестве метанол потребляют для получения различных химикатов,
например хлорофоса, карбофоса, хлористого и бромистого метила и различных
ацеталей.
Предприятия по выпуску метанола размещены в различных экономических районах
страны, поэтому и виды используемого сырья различны. Наиболее дешевый
метанол получают при использования в качестве сырья природного газа. Это и
стимулирует перевод предприятий метанола на природный газ.
Несмотря на достигнутые успехи, производство метанола продолжает
совершенствоваться. Разрабатываются более активные и селективные
катализаторы, а также совершенствуются цинк-хромовые катализаторы, методы
получения и подготовки исходного технологического газа, аппаратурное
оформление процесса. Более полно используется тепло, выделяющееся при
синтезе метанола. Разрабатываются технологические схемы на основе
прогрессивной техники. Новые мощные агрегаты синтеза метанола
производительностью до 30 тыс. т/г в энергетическом отношении будут
автономны—для ведения процесса практически не потребуется подводить извне
энергию и пар. Одновременно с созданием крупных одноагрегатных установок с
использованием низкотемпературных катализаторов в мировой практике имеются
примеры создания крупных агрегатов, работающих при высоком давлении (250—
350 кгс/см2). Однако в мировой и отечественной практике ввиду технико-
экономических преимуществ намечается развитие схем производства метанола
при низком давлении 50—150 кгс/см2.
2. Характеристика сырья.
СЫРЬЕ ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА МЕТАНОЛА.
Технологический исходный газ для синтеза метанола получается в результате
конверсии (превращения) углеводородного сырья:
природного газа, синтез-газа после производства ацетилена, коксового газа,
жидких углеводородов (нефти, мазута, легкого каталитического крекинга) и
твердого топлива (угля, сланцев).
Исходный газ для синтеза метанола можно получить почти из всех видов сырья,
которые используют при получении водорода, например в процессах синтеза
аммиака и гидрирования жиров. Поэтому производство метанола может
базироваться на тех же сырьевых ресурсах, что и производство аммиака.
Использование ого или иного вида сырья для синтеза метанола определяется
ядом факторов, но прежде всего его запасами и себестоимостью в выбранной
точке строительства. - В соответствии с реакцией образования метанола
СО + 2Н2-;—>- CH3OH
В исходном газе отношение водорода к окиси углерода должно составлять 2:1,
то есть теоретически необходимо, чтобы газ содер-жал 66,66 объемн.% H2 и
33,34 объемн.% СО. В производственных условиях синтез метанола осуществляют
по циркуляционной схеме при отношении H2 : СО в цикле выше
стехиометрического. Поэтому необходимо иметь избыток водорода в исходном
газе, т. е. отношение H2 : CO в нем обычно поддерживают в пределах
1,5—2,25.
При содержании значительных количеств двуокиси углерода в исходном газе
отношение реагирующих компонентов целесообразно выражать соотношением
(H2—CO2) : (CO+CO2). Это соотношение .учитывает расход водорода на реакции
восстановления окиси и двуокиси углерода. В исходном газе оно должно быть
несколько выше стехиометрического для обеих реакций и равно 2,15—2,25.
Величина соотношения (H2—CO2) : (СО+СО2) не определяет концентрации
двуокиси углерода в исходном газе. Количество СО2 может быть различным в
зависимости от метода получения газа, . также условий синтеза (давление,
температура, состав катализатора синтеза метанола) и изменяется от 1,0 до
15,0 объемн.%. Природный и попутный газы представляют наибольший интерес
как с экономической точки зрения, так и с точки зрения конструктивного
оформления процесса подготовки исходного газа (конверсия, очистка и
компримирование). Кроме того, они содержат меньше нежелательных примесей,
чем газы, полученные газификацией твердого топлива.
Состав природного газа в зависимости от месторождения различен. Основным
компонентом природного газа является метан;
наиболее значительно меняется содержание гомологов метана (этан, пропан,
бутан) и инертных газов, что видно из табл. 3. ,
Большинство крупных производств метанола базируется на использовании
природного газа. Для получения исходного газа,S углеводородное сырье
подвергают конверсии различными окислителями —кислородом, водяным паром,
двуокисью углерода и их смесями. В зависимости от используемых видов
окислителей или их | | смесей различают следующие способы конверсии: паро-
углекислотная при атмосферном или повышенном давлениях, паро-углекислотная
с применением кислорода, высокотемпературная и паро-углекислородная
газификация жидких или твердых топлив. Выбор окислителя или их комбинации
определяется назначением получаемого исходного газа (для синтеза метанола
на цинк-хромовом или медьсодержащем катализаторах) и технико-экономическими
факторами.
В качестве сырья для производства метанола используют также синтез-газ
после производства ацетилена методом окислителного пиролиза (на 1 т
ацетилена обычно образуется до 10000 м* газа). Этот газ содержит водород и
окись углерода в соотношениях, близких к стехиометрическому для реакции
синтеза метанола. Остаточный, метан является нежелательной примесью,
поэтому до поступления в отделение синтеза газ проходит и каталитическую
конверсию.
При использовании в качестве сырья для получения исходного газа твердого
топлива (кокса и полукокса) последнее подвергают с газификации водяным
паром. Кроме кокса, газификации могут Е подвергаться антрацит, сланцы,
бурые угли, мазут и нефть. Процессы газификации проводят при атмосферном
или при повышенном давлении. По технологическим принципам процессы
газификации разделяют на циклические и непрерывные. Получение исходного
газа таким способом в настоящее время устарело. Отметим лишь, что
практически при любом режиме газификации отношение Н2: СО в
конвертированном газе меньше теоретического. Поэтому часть газа после
очистки от примесей направляют на конверсию окиси углерода водяным паром.
Коксовый газ, получаемый в процессе коксования каменных ) углей,
содержит значительное количество метана (до 19—25%), У непредельных
соединений и большое количество различных прим сей. От некоторых из них
(смолы, аммиак, бензол, нафталин и др.) газ очищают на коксохимических
заводах.
3. Характеристика целевого продукта.
СВОЙСТВА МЕТАНОЛА И ЕГО ВОДНЫХ РАСТВОРОВ.
Метиловый спирт, метанол СНзОН является простейшим представителем
предельных одноатомных спиртов. В свободном состоянии в природе встречается
редко и в очень небольших количествах (например, в эфирных маслах). Его
производные, наоборот, содержатся во многих растительных маслах (сложные
эфиры), природных красителях, алкалоидах (простые эфиры) и т. д. При
обычных условиях это бесцветная, легколетучая, горючая жидкость,. иногда с
запахом, напоминающим запах этилового спирта. На организм человека метанол
действует опьяняющим образом и является сильным ядом, вызывающим потерю
зрения и, в зависимости от дозы, смерть.
Физические характеристики метанола при нормальных условиях. следующие:
Молекулярный вес ............ 32,04
Плотность, г/см8 ............. 0,8100
Вязкость, мПа-с ............. 0,817
Температура кипения, °С ......... 64,7
Температура плавления, °С ........ —97,68
Теплота парообразования, ккал/моль .... 8,94
Теплота сгорания, ккал/моль
жидкого ............... 173,65
газообразного............. 177,40
/
Плотность и вязкость метанола уменьшаются при повышении? температуры таким
образом:
—40 °С —20 °С О °С 20 °С 40 °С 60 °С
Плотность, г/см3 ....... 0,8470 0,8290 0,8100 0,7915 0,7740 0,7555.
Вязкость, мПа.с. ...... 1,750 1,160 0,817 0,597 0,450 0,350
Метанол при стандартных условиях имеет незначительное давление насыщенных
паров. При повышении температуры давление насыщенных паров резко
увеличивается".' Так, при увеличении температуры с 10 до 60 °С давление
насыщенных паров повышается от 54,1 до 629,8 мм рт. ст., а при 100 °С оно
составляет 2640 мм рт. ст. углеводородами. Он хорошо поглощает пары воды,
двуокись углерода и некоторые другие вещества.
Следует указать на способность метанола хорошо растворять большинство
известных газов и паров. Так, растворимость гелия, неона, аргона, кислорода
в метаноле при стандартных условиях выше, чем растворимость их в ацетоне,
бензоле, этиловом спирте, циклогексане и т. д. Растворимость всех этих
газов при разбавлении метанола водой уменьшается/ Высокой растворимостью
газов широко пользуются в промышленной практике, применяя метанол и его
растворы в качестве поглотителя для извлечения примесей из технологических
газов.
Свойства растворов метанола в смеси с другими веществами значительно
отличаются от свойств чистого метилового спирта. Интересно рассмотреть
изменение свойств системы метанол—вода. Температура кипения водных
растворов метанола закономерно увеличивается при повышении концентрации
воды и давления (см. Приложение, стр. 114). Температура затвердевания
растворов по мере увеличения концентрации метанола понижается: —54 °С при
содержании 40% СНзОН и —132°С при 95% СНзОН.
Плотность водных растворов метанола увеличивается при понижении температуры
и почти равномерно уменьшается с увеличением концентрации метанола от
плотности воды до плотности ''спирта при измеряемой температуре (см.
Приложение, стр. 114). Зависимость вязкости от концентрации метанола имеет
при всех исследованных температурах максимум при содержании СНзОН около
40%. В точке максимума вязкость раствора больше вязкости чистого метанола.
! Метанол смешивается во всех отношениях со значительным числом
органических соединений. Со многими из них он образует азеотропные смеси —
растворы, перегоняющиеся без изменения состава и температуры кипения, т. е.
без разделения; К настоящему времени известно свыше 100 веществ, в числе
которых имеются и соединения, обычно присутствующие в метаноле-сырце. К
этим веществам, например, относятся ацетон, метилацетат, метилэтилкетон,
метилпропионат и некоторые другие. Необходимо отметить, что азеотропные
смеси с содержанием таких соединений, как ме-тилэтилкетон, метилпропионат,
пропилформиат, изобутилформиат и ряд других имеют температуру кипения,
близкую к температуре кипения чистого метанола (62—64,6 °С).
'Метанол сочетает свойства очень слабого основания и еще более слабой
кислоты, что обусловлено наличием алкильной и гидро-ксильной групп. При
окислении метанола кислородом в присутствии катализатора образуется
формальдегид:
СНзОН + 0,5СО2 ——»- НСНО + Н2О
На этой реакции основан широко применяемый в промышленности метод получения
формальдегида, который используют в производстве пластических масс. При
действии щелочей металловводород гидроксильной группы метанола замещается с
образованием алкоголята
2СНзОН + 2Na ——> 2CH3ONa + 2Н2
который стоек только в отсутствие воды, так как вода омыляет его до
метанола и щелочи:
СНэОNa + Н2О ——»- СНзОН + NaOH
С аммиаком метанол образует метиламины:
СНзОН + NH3 ——> CH3NH2 + Н2О
СНзОН + СНзNН2 ——> (CH3)2NH2 + Н2О
CH3OH + (СНз)2NH2 ——> (СН3)3NH2 + Н2О
Эти реакции протекают в паровой фазе в присутствии катализаторов при
370—400 °С и повышенных давлениях..
Дегидратацией на катализаторе при повышенных температурах получают
диметиловый эфир:
2СН3ОН ——> (СНз)2О + Н2О
При взаимодействии метанола и минеральных кислот образуются сложные эфиры.
.Этот процесс называется этерификацией, и его широко используют в
промышленной практике для получения различных метиловых эфиров —
метилхлоридов, метилбромидов, метилнитратов, метилсульфатов и др.:
СНзОН + H2SO4 ——>- СНзSОзОН + Н2О
Органические кислоты также реагируют с метанолом с образованием сложных
эфиров:
СНзОН + СНзСООН ——> СНзСООСНз + Н2О
4. Физико-химическое обоснование основных процессов производства целевого
продукта.
.
Равновесие реакции образования метанола. Процесс получения метанола основан
на взаимодействии водорода и окиси углерода:
2Н2 + СО ( СНзОН + 21,67 ккал
Реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях.
В соответствии с законом действующих масс скорость любой химической реакции
пропорциональна произведению концентраций
реагирующих веществ. Тогда скорости прямой и обратной реакций выразятся
уравнениями
(1 = k1 [Н2]2 [СО] (2 = к2 [СНзОН]
где [Hz], [СО] и [СНзОН]—концентрации водорода, окиси углерода и метанола;
k1, kz—константы скорости прямой и обратной реакций, значения которых
зависят от температуры/
При условии равновесия скорости прямой и обратной реакций становятся
равными
k1 [Н2]2 [СО] = к2 [СНзОН] откуда:
где К—константа равновесия реакции.
Значение константы равновесия необходимо для расчета равновесного выхода
метанола. Равновесный выход—это теоретический максимальный выход метанола,
который может быть получен из водорода и окиси углерода, .взятых при данных
концентрациях, температуре и давлении процесса. Константу равновесия можно
определить как теоретическим, так и экспериментальным путем.
Константа равновесия может быть представлена в различных единицах
измерения.
Давление. В технических расчетах обычно пользуются выражением константы
равновесия через парциальное давление компонентов.
.
При повышении давления и понижении температуры равновесие сдвигается в
сторону увеличения выхода метанола. В промышленных условиях синтез метанола
осуществляется из газовой смеси, содержащей кроме водорода и окиси углерода
также двуокись углерода. Поэтому при расчете равновесия синтеза метанола из
смеси газов Н2—СО—COz необходимо учитывать следующую реакцию:
СО2 + Н2( г)—> СО + Н2О — 9,8 ккал ;
Равновесный выход метанола, степень превращения окиси и двуокиси углерода в
значительной мере меняются в зависимости от давления, температуры,
отношения Н2: СО и содержания двуокиси углерода в газе. Влияние давления и
температуры на равновесный выход метанола определено для следующего состава
газа: 1,25 объемн.% СОа; 10,6 объемн.% СО; 74,2 объемн.% Нд;-13,95 объемн.%
(CH4+Nz).
Давление. При повышении давления выход метанола почти прямо пропорционально
увеличивается и резко возрастает степень превращения окиси/и двуокиси
углерода (при 380°С):
Давление, кгс/см2 .......... 50 100 200 300 400
Выход СНэОН, объемн. %...... 0,37 1,56 5,54 9,31 11,68
Следует заметить, что с увеличением давления более резкий рост равновесного
выхода метанола наблюдается при повышенных температурах. Так, при изменении
давления от 50 до 300 кгс/см5 равновесный выход метанола при 280 °С
увеличивается в 2,4 раза а дри 380 °С — в 2,3 раза (отношение Hz : СО =4 :
1).
Температура. С повышением температуры равновесный выход
метанола понижается. Наиболее резкое понижение наблюдается при температурах
выше 340°С. В этих условиях (при 300 кгс/см2) начинает снижаться степень
превращения окиси и двуокиси угле рода в метанол, причем более резко окиси
углерода:
Температура, °С ....... 250 300 340 360 380 400
Выход метанола, объемн. %. . 15,44 14,81 12,88 11,37 9,31 7,40
Степень превращения, %
СО ........... 99,75 97,20 87,52 78,96- 66,19 53,29
СОз ........... 98,00 89,80 77,00 71,50 66,61 64,00
При давлении 50 кгс/см2 и повышении температуры от 180 дс 300 °С
равновесный выход метанола снижается более чем в 7 pa;
(отношение Н2 :СО=3,6, содержание двуокиси углерода 6,0 объемн. %). При
этом степень превращения окиси и двуокиси углерода в метанол уменьшается с
75,3 до 14,6%.
При повышении отношения На: СО степени превращения окиси и двуокиси
углерода возрастают, причем степень превращения СО2 в большей мере, а
равновесный выход метанола снижается. Влияние отношения На : СО на
равновесны? выход метанола определено для такого состава газа: 1,25
объемн.% С02; 84,8 объемн. %); 13,95 объемн. % (CI^+Nz). При 300 кгс/см2 и
380 °С равновесный выход метанола и степень превращения окислов углерода в
зависимости от отношения Нг: СО меняются следующим образом:
Отношение На:СО . ......... 2 4 8 10 14
Выход СНдОН, объемн. %,..... 17,25 13,80 8,39 7,05 5,40
Степень превращения, %
СО ............... 44,50 60,39 66,85 67,80 67,97
СОа .............. 19,50 45,71 70,52 76,15 82,39
При увеличении содержания окиси углерода в газе, т. е. уменьшении
отношения На: СО, равновесный выход метанола возрастает пропорционально при
50 кгс/см2 и 6 объемн. % СОз). Так, при 8 объемн. % СО, равновесный выход
метанола составляет 5,71 объемн. %, при 16 объемн. % СО—11,41 объемн. %, а
при 24 объемн, % СО—16,82 объемн. % СНзОН.
Двуокись углерода. Реакция восстановления двуокиси углерода водородом до
окиси углерода в промышленных условиях синтеза метанола протекает
практически до равновесного состояния, и пренебрегать ею при расчете
равновесных выходов метанола нельзя. 'При повышении содержания двуокиси
углерода в газе равновесный выход метанола меняется незначительно. Степень
превращения
окислов углерода в метанол при этом снижается с 42,2% при 6 обьемн.% СО2 до
32,7% при 12 объемн.% СО2.
Инертные компоненты. В промышленных условиях синтез метанола протекает в
присутствии инертных к данному процессу газов (метан, азот). Они в реакции
не участвуют и не оказывают прямого влияния на равновесие реакции
образования метанола. Однако наличие их в газе снижает парциальное
(эффективное) давление реагирующих веществ, что ведет к уменьшению
равновесного выхода метанола. Поэтому концентрацию инертных компонентов
необходимо поддерживать на минимальном уровне.
На основании изложенного следует отметить, что синтез метанола на цинк-
хромовом катализаторе, который работает при 360—380 °С, целесообразно
проводить только при давлениях выше 200 кгс/см2. На низкотемпературных
катализаторах, эксплуатируемых в температурном интервале 220—280°С,
возможна работа при давлениях ниже 100 кгс/см2, причем, чем ниже
температура, тем ниже может быть и давления синтеза.
Кинетика синтеза метанола. В гомогенных условиях (без катализатора)
скорость взаимодействия окиси углерода и водорода ничтожно мала, и получить
метанол в больших количествах невозможно. Для увеличения скорости реакции
взаимодействия исходных компонентов используют вещества, которые,
способствуя ускорению процесса, сами к концу реакций остаются химически
неизменными. Для оценки этого ускорения, или иначе активности катализатора,
необходимо знать скорость химического взаимодействия реагирующих
компонентов. Если реакция протекает в гомогенных условиях, то скорость ее
зависит от температуры, давления и концентрации реагирующих веществ. В
гетерогенном, каталитическом процессе скорость реакции будет определяться
также типом катализатора и состоянием его поверхности. Синтез метанола
является гетерогенным каталитическим процессом, протекающим на границе
раздела твердой (поверхность катализатора) и газообразной (смесь окиси
углерода и водорода) фаз. До начала реакции окись углерода и водород
концентрируются на поверхности катализатора (происходит адсорбция СО и Hz).
Суммарный процесс синтеза метанола состоит из следующих стадий: диффузия
исходных веществ к поверхности катализатора;
, /адсорбция этих веществ да поверхности катализатора; химическое
^взаимодействие адсорбированных молекул СО и Н2 до метанола;
/ удаление (десорбция) образовавшегося метанола с поверхности катализатора.
Скорость процесса образования метанола будет равна скорости реакции в
зависимости от начальных условии (температуры, давления, концентрации
веществ, времени контакта газа с катализатором) позволило вывести
кинетическое уравнение. Последнее используют при моделировании процесса и
разработке промышленных реакторов.
В результате изучения скорости химического взаимодействия окиси углерода и
водорода на медьсодержащем катализаторе СНМ-1 получено кинетическое
уравнение:
„0,34
рсн^он
О) == k 1
где w— скорость реакции, кгс/(см2 • с); ^-—константа скорости прямой
реакции; Кр—константа равновесия реакции синтеза метанола; рсо, /?На,
JOcHgOH—парциальные давления СО, На и СНзОН, кгс/см2. ;
[pic]
Проведенные на электронно-вычислительной машине расчеты по кинетическому
уравнению показали, что оно хорошо описывает процесс образования метанола.
На катализаторе СНМ-1 и может быть использовано для расчета промышленных
реакторов, работающих при 50 Krc/CM'^.Qlo рас- «^ W считанным зависимостям
можно определить оптимальные параметры процесса и равновесные условия.
Наибольший выход метанола наблюдается при 255— 270° С, что согласуется с
экспериментальными данными. С уменьшением парциального давления окиси
углерода (повышение отношения Н2:СО) максимум активности катализатора
смещается в сторону более низких температур.
Катализаторы синтеза метанола
При взаимодействии окиси углерода и водорода качественный состав продуктов
реакции определяется видом используемого катализатора. Так, в зависимости
от состава катализатора из окна углерода и водорода при соответствующих
условиях (температура, давление и концентрация) можно получить метанол,
высшие спирты, углеводороды, альдегиды и кислоты.
При синтезе метанола, кроме основных реакций, протекают следующие процессы:
СО + ЗНг ч—»- СН^ + НдО 2СО + 2Нз •<эээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээээ
|
