Благородные металлы на службе у человека - Металлургия - Скачать бесплатно
Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации.
ОмГТУ
Кафедра оборудования и технологии сварочного производства.
Курсовая работа.
По курсу «В мире металлов».
На тему: «Благородные металлы на службе у человека».
Выполнил:
Студент МСФ С-110
Проверил:
Доцент к.т.н.
Шестель Л.А.
г. Омск, 2001
Введение
История благородных металлов - одна из самых интересных глав истории
материальной культуры. По мнению многих ученых, золото было первым
металлом, который человечество начало использовать для изготовления
украшений, предметов домашнего обихода и религиозного культа. Золотые
изделия были найдены в культурных слоях эпохи неолита (V-IV тысячелетия до
н.э.).
Содержание
Введение 2
Благородные металлы 4
Золото 5
Серебро 8
Родий, палладий, осмий, иридий, рутений 11
Список литературы 13
Благородные металлы
Очень долгое время, почти до конца XVIII в., считалось, что
существует всего 7 металлов: золото, серебро, ртуть, медь, железо, олово,
свинец. Золото и серебро, не изменяющиеся при действии воздуха, влаги и
высокой температуры, получили название совершенных, благородных металлов.
Прочие же металлы, которые под действием воды и воздуха теряют
металлический блеск, покрываясь налетом, а после прокаливания превращаются
в рыхлые, порошкообразные «земли» или «окалины» (оксиды), были названы
несовершенными, неблагородными.
Такое деление металлов нередко применяется и в наши дни, но с тем
отличием, что к двум благородным металлам древнего мира и средневековья -
золоту и серебру - на рубеже XVIII и XIX вв. прибавились платина и четыре
ее спутника: родий, палладий, осмий, иридий. Рутений, пятый спутник
платины, был открыт только в 1844 г.
Благородные металлы очень мало распространены в природе. В природе
благородные металлы встречаются почти всегда в свободном (самородном)
состоянии. Некоторое исключение составляет серебро, которое находится в
природе и в виде самородков, и в виде соединений, имеющих значение как
рудные минералы (серебряный блеск, или аргентит Ag2S, роговое серебро, или
кераргирит AgCl, и др.) [3]
В нашей стране установлены пробы: 375, 500, 583, 750, 958 для золота
и 800, 785, 916 для серебра. В Англии, США, Швейцарии и некоторых других
странах проба выражается в условных единицах - каратах. Проба чистого
металла принята за 24 карата (проба 1000). Золото 18 каратов - то же самое,
что золото 750-й пробы, и т.д. Золотая монета в России и во многих других
странах чеканилась из золота 900-й пробы, серебряная из серебра 900-й и 500-
й пробы. В настоящее время чеканка монеты из сплавов благородных металлов
не производится. Однако благородные металлы, их сплавы и химические
соединения получают все возрастающее применение в технике. [2]
Золото
Золото встречается в природе почти исключительно в самородном
состоянии, главным образом в виде мелких зёрен, вкраплённых в кварц или
содержащихся в кварцевом песке. В небольших количествах золото встречается
в сульфидных рудах железа, свинца и меди. Следы его открыты в морской воде.
Общее содержание золота в земной коре составляет около 5*10-7 вес. %.
Крупные месторождения золота находятся в Южной Африке, на Аляске, в Канаде
и Австралии. [1]
Золото отделяется от песка и измельченной кварцевой породы
промыванием водой, которая уносит частицы песка, как более лёгкие, или
обработкой песка жидкостями, растворяющими золото. Чаще всего применяется
раствор цианида натрия (NaCN), в котором золото растворяется в присутствии
кислорода с образованием компелексных анионов [Au(CN)2]:
4Au + 8NaCN + O2 + 2H20 —> 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH
Из полученного раствора золото выделяют цинком:
2Na[Au(CN)2] + Zn —> Na2[Zn(CN)4] + 2Au
Освобождённое золото обрабатывают для отделения от него цинка
разбавленной серной кислотой, промывают и высушивают. Дальнейшая очистка
золота от примесей (главным образом от серебра) производится обработкой его
горячей концентрированной серной кислотой или путём электролиза.
Метод извлечения золота из руд с помощью растворов цианидов калия или
натрия был разработан в 1843 году русским инженером П.Р. Багратионом. Этот
метод, принадлежащий к гидрометаллургическим способам получения металлов, в
настоящее время наиболее распространён в металлургии золота. [2]
Ввиду мягкости золото употребляется в сплавах, обычно с серебром или
медью. Эти сплавы применяются для электрических контактов, для
зубопротезирования и в ювелирном деле.
В химическом отношении золото — малоактивный металл. На воздухе оно
не изменяется даже при сильном нагревании. Кислоты в отдельности не
действуют на золото, но в смеси соляной и азотной кислот (царской водке)
золото легко растворяется:
Au + HNO3 + 3HCl —> AuCl3 + NO( + 2H2O
Так же легко растворяется золото в хлорной воде и в аэрируемых
(продуваемых воздухом) растворах цианидов щелочным металлов. Ртуть тоже
растворяет золото, образуя амальгаму, которая при содержании более 15%
золота становится твёрдой.
Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окислённости
+1 и +3. Так, золото образует два оксида — оксид золота(I), или закись
золота, - Au2O - и оксид золота(III), или окись золота - Au2O3. Более
устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисления +3.
Все соединения золота легко разлагаются при нагревании с выделением
металлического золота.
И в древности, и в средние века основными областями применения золота
и серебра были ювелирное дело и изготовление монет. При этом
недобросовестные люди, как ремесленники, так и лица, стоявшие у власти,
прибегали к обману, не гнушались сплавлением драгоценных металлов с более
дешевыми - золота с серебром или медью, серебра с медью. А применение
золота для зубопротезирования известно еще древним египтянам. Применение
золота в стекольной промышленности известно с конца XVII в. [1]
Сплавы золота с платиной, очень стойкие против химических
воздействий, используют для изготовления химической аппаратуры. Соединения
золота применяют также в медицине и в фотографии.
Золотую фольгу, а позднее гальванопокрытия золотом широко применяли
для золочения куполов церковных храмов. Лишь последние 40 – 45 лет можно
отнести к периоду чисто технического применения золота. Золото обладает
уникальным комплексом свойств, которого не имеет ни какой другой металл.
Оно обладает самой высокой стойкостью к воздействию агрессивных сред, по
электро – и теплопроводности уступает лишь серебру и меди, ядро золота
имеет большое сечение захвата нейтронов, способность золота к отражению
инфракрасных лучей близка к 100%, в сплавах оно обладает каталитическими
свойствами. Золото очень технологично, из него легко изготавливают
сверхтонкую фольгу и микронную проволоку. Покрытия золотом легко наносят на
металлы и керамику. Золото хорошо паяется и сваривается под давлением.
Такая совокупность полезных свойств послужила причиной широкого
использования золота в важнейших современных отраслях техники: электронике,
технике связи, космической и авиационной технике, химии. [1]
Следует отметить, что в электронике на 90% золото используют в виде
покрытий. Электроника и связанные с ней отрасли машиностроения являются
основными потребителями золота в технике. В этой области золото широко
используют для соединения интегральных схем сваркой давлением или
ультразвуковой сваркой, контактов штепсельных разъемов, в качестве тонких
проволочных проводников, для пайки элементов транзисторов и других целей. В
последнем случае особенно важно то, что золото образует легкоплавкие
эвтектики с индием, галлием, кремнием и другими элементами, которые
обладают проводимостью определенного типа. Помимо технологических
усовершенствований в электронике, для ряда деталей и узлов вместо золота
стали использовать палладий, покрытия оловом, сплавами олова со свинцом и
сплавом 65% Sn + 35% Ni с золотым подслоем. Сплав олова с никелем обладает
высокой износостойкостью, коррозионной стойкостью, приемлемой величиной
контактного сопротивления и электропроводностью. Несмотря на то что в
настоящее время расход золота в электронике непрерывно возрастает,
считается, что он мог быть на 30% выше, если бы не меры, направленные на
экономию золота.
В микроэлектронике широко применяют пасты на основе на основе золота
с различным электросопротивлением. Широкое использование золота и его
сплавов для контактов слаботочной аппаратуры обусловлено его высокими
электрическими и коррозионными свойствами. Серебро, платина и их сплавы при
использовании в качестве контактов, коммутирующих микротоки при
микронапряжениях, дают гораздо худшие результаты. Серебро быстро тускнеет в
атмосфере, загрязненной сероводородом, а платина полимеризует органические
соединения. Золото свободно от этих недостатков, и контакты из его сплавов
обеспечивают высокую надежность и длительный срок службы. Золотые припои с
низким давлением пара используют для пайки вакуумноплотных швов деталей
электронных ламп, а также для пайки узлов в аэрокосмической промышленности.
В измерительной технике для контроля температуры и особенно для
измерений низких температур используют сплавы золота с кобальтом или
хромом. В химической промышленности золото главным образом используют для
плакирования стальных труб, предназначенных для транспортировки агрессивных
веществ.
Золотые сплавы применяют в производстве часовых корпусов и перьев для
авторучек. В медицине используют не только зубопротезные золотые сплавы, но
и медицинские препараты, содержащие соли золота, для различных целей,
например при лечении туберкулеза. Радиоактивное золото используют при
лечении злокачественных опухолей. В научных исследованиях золото используют
для захвата медленных нейтронов. С помощью радиоактивных изотопов золота
изучают диффузионные процессы в металлах и сплавах.
Золото применяют для металлизации оконных стекол зданий. В жаркие
летние месяцы через оконные стекла зданий проходит значительное количество
инфракрасного излучения. В этих обстоятельствах тонкая пленка (0.13 мкм)
отражает инфракрасное излучение и в помещении становится значительно
прохладнее. Если через такое стекло пропустить ток, то оно обретет
противотуманные свойства. Покрытые золотом смотровые стекла судов,
электровозов и т.д. эффективны в любое время года. [1]
Серебро
Чистое серебро - очень мягкий, тягучий металл. Оно лучше всех
металлов проводит электрический ток и тепло.
В качестве примеси серебро встречается почти во всех медных и
серебряных рудах. Из этих руд и получают около 80% всего добываемого
серебра.
Серебро распространено в природе значительно меньше, чем медь (около
10-5 вес. %). В некоторых местах (например, в Канаде) серебро находится в
самородном состоянии, но большую часть серебра получают из его соединений.
Самой важной серебряной рудой является серебряный блеск (аpгент) - Ag2S.
Из серебра можно вытянуть проволоку длиной 100 м, масса которой всего
0,045 г; масса золотой проволоки той же длины - 0,04 г. Серебро можно
проковать в тончайшие листки (до 0,4 мкм), просвечивающие синевато-зеленым
или зеленым цветом. На практике чистое серебро вследствие мягкости почти не
применяется: обычно его сплавляют с большим или меньшим количеством меди.
Сплавы серебра служат для изготовления ювелирных и бытовых изделий, монет,
лабораторной посуды. Серебро используется для покрытия им других металлов,
а также радиодеталей в целях повышениях электоpопpоводимости и устойчивости
к коррозии. Часть добываемого серебра расходуется на изготовление
сеpебpяноцинковых аккумулятоpов.
Серебро — малоактивный металл. В атмосфере воздуха оно не окисляется
ни пpи комнатных температурах, ни при нагревании. Часто наблюдаемое
почеpнение серебряных предметов — результат образования на их повеpхности
чёрного сульфида серебра - AgS2. Это пpоисходит под влиянием содержащегося
в воздухе сеpоводоpода, а также при сопpикосновении сеpебpяных пpедметов с
пи-щевыми пpодуктами, содеpжащими соединения сеpы.
4Ag + 2H2S + O2 —> 2Ag2S +2H2O
В pяду напpяжения сеpебpо pасположено значительно дальше водоpода.
Поэтому соляная и pазбавленная сеpная кислоты на него не действуют.
Раствоpяют серебpо обычно в азотной кислоте, котоpая взаимодействует с ним
согласно уpавнению:
Ag + 2HNO3 —> AgNO3 + NO2(+ H2O
Сеpебpо обpазует один pяд солей, pаствоpы котоpых содеpжат бесцветные
катионы Ag+.
Пpи действии щелочей на pаствоpы солей сеpебpа можно ожидать
получения AgOH, но вместо него выпадает буpый осадок оксида сеpебpа(I):
2AgNO3 + 2NaOH —> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Кpоме оксида сеpебpа(I) известны оксиды AgO и Ag2O3.
Hитpат сеpебpа (ляпис) - AgNO3 - обpазует бесцветные пpозpачные
кpисталлы, хоpошо pас-твоpимые в воде. Пpименяется в пpоизводстве
фотоматеpиалов, пpи изготовлении зеpкал, в гальва-нотехнике, в медицине.
Подобно меди, сеpебpо обладает склонностью к обpазованию комплексных
соединений.
Многие неpаствоpимые в воде соединения сеpебpа (напpимеp: оксид
сеpебpа(I) — Ag2O и хлоpид сеpебpа — AgCl), легко pаствоpяются в водном
pаствоpе аммиака.
Комплексные цианистые соединения сеpебpа пpименяются для
гальванического сеpебpения, так как пpи электpолизе pаствоpов этих солей на
повеpхности изделий осаждается плотный слой мелкокpисталлического сеpебpа.
[2]
Все соединения сеpебpа легко восстанавливаются с выделением
металлического сеpебpа. Если к аммиачному pаствоpу оксида сеpебpа(I),
находящемуся в стеклянной посуде, пpибавить в качестве восстановителя
немного глюкозы или фоpмалина, то металлическое сеpебpо выделяется в виде
плотного блестящего зеpкального слоя на повеpхности стекла. Этим способом
готовят зеpкала, а также сеpебpят внутpеннюю повеpхность стекла в сосудах
для уменьшения потеpи тепла лучеиспусканием.
Соли сеpебpа, особенно хлоpид и бpомид, ввиду их способности
pазлагаться под влиянием света с выделением металлического сеpебpа, шиpоко
используются для изготовления фотоматеpиалов плёнки, бумаги, пластинок.
Фотоматеpиалы обычно пpедставляют собою светочувствительную суспензию AgBr
в желатине, слой котоpой нанесён на целлулоид, бумагу или стекло.
Пpи экспозиции в тех местах светочувствительного слоя, где на него
попал свет, обpазуются мельчайшие заpодыши кpисталлов металлического
сеpебpа. Это — скpытое изобpажение фотогpафиpуемого пpедмета. Пpи
пpоявлении бpомид сеpебpа pазлагается, пpичём скоpость pазложения тем
больше, чем выше концентpация заpодышей в данном месте слоя. Получается
видимое изобpажение, котоpое является обpащённым или негативным
изобpаажением, поскольку степень почеpнения в каж-дом месте
светочувствительного слоя тем больше, чем выше была его освещённость пpи
экспозиции. В ходе закpепления (фиксиpования) из светочувствительного слоя
удаляется неpазложившийся бpоми сеpебpа. Это пpоисходит в pезультате
взаимодействия между AgBr и веществом закpепителя - тиосульфатом натpия.
Пpи этой pеакции получается неpаствоpимая комплексная соль:
AgBr + 2Na2S2O3 —> Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
Далее негатив накладывают на фотобумагу и подвергают действию света —
"печатают". Пpи этом наиболее освещёнными оказываются те места фотобумаги,
котоpые находятся пpотив светлых мест негатива, Поэтому в ходе печатания
соотношения между светом и тенью меняется на обpатное и ста-новится
отвечающим сфотогpафиpованному объекту. Это — позитивное изобpажение. [2]
Ионы сеpебpа подавляют pазвитие бактеpий и уже в очень низкой
концентpации (около 10-10 г-ион/л) стерилизуют питьевую воду. В медицине
для дезинфекции слизистых оболочек пpименяются стабилизиpованные
специальными добавками коллоидные pаствоpы сеpебpа (пpотаpгол, коллаpгол и
дp.).
В течение нескольких столетий при изготовлении зеркал поверхность
стекла покрывали амальгамой олова - сплавом ртути с оловом. Эта работа
вследствие ядовитости ртутных паров была крайне вредной для здоровья. В
1856 г. знаменитый немецкий химик Ю. Либих нашел способ покрытия стекла
тончайшим слоем серебра. Сущность способа состоит в восстановлении серебра
из аммиачного раствора его солей глюкозой. На поверхности стекла оседает
тонкий прочный налет серебра, заменяющий амальгаму. Этот быстрый,
безвредный и недорогой способ окончательно вытеснил прежний только в начале
XX в.
Серебро является наилучшим проводником электричества. Его удельное
сопротивление при 20( равно 0,016 Ом*мм/м (оно равно 0,017 для меди, 0,024
для золота и 0,028 для алюминия). Интересно, что во время второй мировой
войны Государственное казначейство США выдало «Манхэттенскому проекту» 14 т
серебра для использования как проводника в работах по созданию атомной
бомбы. Вследствие хорошей электрической проводимости и стойкости против
действия кислорода при высоких температурах серебро применяется как важный
в электротехнике материал.
Благодаря стойкости серебра против едких щелочей, уксусной кислоты и
других веществ из него изготовляют аппаратуру для химических заводов, а
также лабораторную посуду. Оно служит катализатором в некоторых
производствах (например, окисления спиртов в альдегиды). Сплавы на основе
серебра применяют также для изготовления ювелирных изделий, зубных
протезов, подшипников и др. Соли серебра используют в медицине и
фотографии. Не так давно иодид серебра AgI в виде аэрозоля получил
применение для искусственного вызывания дождя. Мельчайшие кристаллики
иодида серебра, введенные в облако, служат центрами, на которых происходит
конденсация водяного пара и слияние мельчайших капелек воды в крупные
дождевые капли. [1]
Родий, палладий, осмий, иридий, рутений
В 1824 г. на Урале было добыто 33 кг самородной платины, а в 1825 г.
уже 181 кг. Незадолго перед этим (в 1823 г.) был уволен в отставку министр
финансов Д.А. Гурьев, приведший Россию на грань денежной катастрофы. Его
преемник Е.Ф.Канкрин, чтобы спасти положение, наметил в числе прочих мер
чеканку платиновой монеты. В 1826 г. горные инженеры П.Г. Соболевский и
В.В. Любарский разработали технологию получения ковкой платины.
Способ этот состоял в следующем: губчатую платину, полученную
прокаливанием «нашатырной платины», т.е. гексахлорплатината аммония,
набитую в цилиндрические железные формы, сильно сдавливали винтовым прессом
и полученные цилиндры выдерживали при температуре белого каления около 36
ч, после чего из них отковывали полосы или прутки. К концу 1826 г. этим
способом было получено 1590 кг ковкой платины. Ранее по способу парижского
ювелира Жаннетти платину сплавляли с мышьяком. Сильным прокаливанием на
воздухе мышьяк выжигали из полученных слитков, после чего их подвергали
горячей ковке. Этот способ был крайне опасен для здоровья и сопряжен с
большими потерями платины. За рубежом его заменил способ У. Уолластона,
который хранился в тайне и был опубликован только в 1829 г. В основных
чертах он схож со способом П.Г. Соболевского. Получение изделий посредством
прессования и последующего спекания порошков металлов, карбидов и других
соединений широко применяется под названием металлокерамики или порошковой
металлургии. [2]
Практические применения платиновых металлов обширны и разнообразны.
Они используются в промышленности, приборостроении, зубоврачевании и
ювелирном деле. Платиновые металлы, а также их сплавы катализируют многие
химические реакции, например окисление SO2 в SO3. Однако в настоящее время
эти катализаторы заменяют другими веществами, более дешевыми.
Стойкость против воздействия кислорода даже при высоких температурах,
кислото- и жароупорность делают платину, родий, иридий ценными материалами
для лабораторной и заводской химической аппаратуры. Тигли из радия, иридия
применяют для работ со фтором и его соединениями или для работ при очень
высокой температуре. Общая масса платиновых лодочек на одном из заводов,
изготовляющих стеклянное волокно, составляет несколько сот килограммов. Из
сплава 90% Pt + 10% Ir изготовлены международные эталоны метра и
килограмма. В частях приборов, где требуется большая твердость и стойкость
против износа, используют природный осмистый иридий. Очень светлый и не
темнеющий со временем сплав 80% Pd + 20% Ag применяют для изготовления шкал
астрономических и навигационных приборов.
По способности отражать свет родий лишь немного уступает серебру. Он
не тускнеет со временем, поэтому зеркальные поверхности астрономических
приборов предпочитают покрывать родием. Для измерения температур до 1600°С
служат термопары из тонких проволок - из платины и из сплава 90% Pt+10% Rh.
Более высокие температуры (до 2000°С) можно измерять термопарой из иридия и
сплава 60% Rh + 40% Ir. [1]
Один из сильнейших ядов не имеющий запаха, - оксид углерода (II) СО -
легко обнаружить, если внести в газовую смесь полоску фильтровальной
бумаги, смоченную раствором хлорида палладия:
PdCl2 + CO + H2O = CO2 + 2HCl + Pd
Вследствие выделения мелкораздробленного палладия бумага чернеет. [2]
Сплавы платины и палладия, которые не темнеют со временем и не имеют
привкуса, применяют в стоматологии. На научные и промышленные цели идет
около 90% всех платиновых металлов, остальное - на ювелирное производство.
Орден "Победа" и орден Суворова 1-й степени изготовляют из платины.
Список литературы
1. - Венецкий С.И., Рассказы о металлах. М.: Металлургия, 1986.
2. - Энциклопедический словарь юного химика. М.: 1990.
3. - Погодин А., Благородные металлы. М.: Знание, 1979
|
